水与乙酸乙酯极性之比较
夫物之极性，关乎其分子结构与电荷分布。水者，分子式为\(H_{2}O\) ，其分子呈V形结构。氧原子电负性强，与氢原子成键时，电子云偏向氧原子，使氧端带部分负电荷，氢端带部分正电荷，遂具显著极性。

至于乙酸乙酯，其结构简式为\(CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}\) 。虽分子中含羰基与酯基，然整体结构相对较为对称。羰基中碳氧双键，氧具一定电负性，使电子云偏向氧；然酯基之结构分布，于一定程度上削弱分子极性。

以常理度之，水之极性强于乙酸乙酯。水以其独特之V形结构及氢氧间显著电负性差异，致分子极性凸显。乙酸乙酯虽含极性基团，然结构之对称性及基团相互作用，使其极性较水为弱。此二者极性之异，于诸多化学过程，如萃取、溶解等，皆具显著影响。萃取之时，因水与乙酸乙酯极性不同，可致溶质依其极性差异，于二者间分配不同。溶解过程中，极性溶质易溶于极性之水，而非极性或弱极性溶质，则更倾向溶于极性较弱之乙酸乙酯。