论乙酸乙酯于水中之溶解度
夫欲究乙酸乙酯于水中之溶解度，必明其二者之性也。水者，极性之溶剂，以其分子具强极性，氢与氧间电负性差异大，遂生氢键，致水分子间引力颇强。

而乙酸乙酯，属酯类，其分子结构含羰基与乙氧基 。羰基具一定极性，然乙氧基为非极性基团，整体观之，乙酸乙酯极性较弱。

依相似相溶之理，极性相近者相溶易。水之强极性与乙酸乙酯之弱极性差异显著，故乙酸乙酯于水中溶解度有限。

实验所示，常温之下，乙酸乙酯于水中溶解度约为8.3g/100mL水 。温度升高时，分子热运动加剧，水分子间氢键破坏增多，乙酸乙酯分子更易渗入水分子间隙，溶解度或有稍增。然因二者极性本质差异，增之幅度亦不大。

再者，若体系中有其他溶质存在，亦或影响乙酸乙酯于水中之溶解度。如加入盐类，因盐析或盐溶效应，可改变其溶解状况。若盐离子与水分子作用强，使水对乙酸乙酯溶解力减，此为盐析；反之，若盐离子促进乙酸乙酯与水相互作用，则为盐溶。

综上所述，乙酸乙酯于水中溶解度受制于自身与水之极性、温度及体系中其他溶质等诸般因素，其于水中溶解度有限，然诸因素变之，溶解度亦随之变矣。