論氯化鈉與醋酸鉛之反應
夫化學之變，妙蘊難測。今言氯化鈉（Sodium Chloride）與醋酸鉛（Lead II Acetate）之反應，實化學研究之一隅也。

氯化鈉者，乃常見之無機鹽，於水中易溶，離解為鈉離子（$Na^+$）與氯離子（$Cl^-$）。其性質穩，日常多見於鹽類，亦為人體生理不可或缺之物。醋酸鉛者，亦溶於水，能離解出鉛離子（$Pb^{2 + }$）與醋酸根離子（$CH_3COO^-$）。

當二者相遇，溶液之中，離子相互作用。氯離子與鉛離子傾向於結合，蓋因氯化鉛（$PbCl_2$）之溶解度相對較小。依化學之理，當溶液中離子濃度積達到氯化鉛之溶度積常數（$K_{sp}$）時，氯化鉛便會自溶液中沉澱而出。其化學反應方程式可書之如下：$2NaCl + Pb(CH_3COO)_2 \longrightarrow PbCl_2 \downarrow + 2CH_3COONa$ 。

此反應之中，新物質氯化鉛以沉澱之態呈現，溶液中則餘醋酸鈉。化學之變，皆循規律，或因溶解度之差，或因氧化還原之勢，此氯化鈉與醋酸鉛之反應，乃基於溶解度之異而致沉澱生成，此乃化學變化之一典型例證也。