三水醋酸钠 - 醋酸缓冲液方程式相关论述
夫欲明三水醋酸钠与醋酸所成缓冲液之方程式，需先识此二者之性。醋酸（$CH_3COOH$），弱酸也，于水中部分电离，其电离方程式为$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$ 。

三水醋酸钠（$CH_3COONa·3H_2O$），乃强电解质，于水中完全电离，其电离方程式为$CH_3COONa·3H_2O \longrightarrow CH_3COO^- + Na^+ + 3H_2O$。

当此二者共置于溶液中，三水醋酸钠所电离出之$CH_3COO^-$，会对醋酸之电离产生影响。依勒夏特列原理，因$CH_3COO^-$浓度增大，醋酸之电离平衡将向左移动，抑制醋酸之电离。

此缓冲液之作用原理，在于当外加少量酸时，溶液中之$CH_3COO^-$会与$H^+$结合，使醋酸之电离平衡右移，从而消耗$H^+$，令溶液$pH$值变化甚微。其反应可简略表示为$CH_3COO^- + H^+ \longrightarrow CH_3COOH$ 。

若外加少量碱，$OH^-$会与醋酸电离出之$H^+$反应，使醋酸之电离平衡右移，补充消耗之$H^+$，$pH$值亦无显著变动。其反应大致为$CH_3COOH + OH^- \longrightarrow CH_3COO^- + H_2O$ 。

综上，三水醋酸钠 - 醋酸缓冲液之主要平衡关系围绕醋酸之电离平衡与醋酸根离子之水解平衡，二者相互制约，使溶液$pH$值维持相对稳定，此乃其核心方程式所反映之本质。