论醋酸铵溶液之pH

尝闻欲知醋酸铵溶液之pH，当究其性。醋酸铵者，乃醋酸根离子与铵根离子所成之盐。

醋酸根离子，具水解之性，于水中可与氢离子结合，使溶液呈碱性之趋向，其水解之式为：$CH_{3}COO^{-} + H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$。

铵根离子亦能水解，于水中与氢氧根离子结合，令溶液有呈酸性之态势，其水解之式为：$NH_{4}^{+} + H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O + H^{+}$。

欲断醋酸铵溶液之pH，需比醋酸根离子与铵根离子水解程度之大小。醋酸之电离常数与一水合氨之电离常数相近，故醋酸根离子与铵根离子水解程度亦相近。由此可知，醋酸铵溶液近乎呈中性，其pH约为7 。

然于实际情形中，诸多因素可影响其水解平衡，诸如温度、浓度等。温度升高，水解平衡右移，对溶液pH略有影响；浓度变化，亦会致水解程度改变，进而使pH有所变动。但总体而言，在通常状况下，醋酸铵溶液之pH大致为7 。