论醋酸铵水溶液之酸碱度

尝闻欲知醋酸铵于水之pH，须明其水解之理。醋酸铵者，乃弱酸醋酸与弱碱氨水所成之盐。

醋酸根离子（$CH_3COO^-$）会结合水电离出之氢离子（$H^+$），发生水解反应：$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$，使溶液中氢氧根离子（$OH^-$）浓度增加。

铵根离子（$NH_4^+$）亦会结合水电离出之氢氧根离子，其水解反应为：$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3·H_2O + H^+$，令溶液中氢离子（$H^+$）浓度上升。

醋酸之电离常数$K_a$与氨水之电离常数$K_b$数值相近，约在同一数量级。当醋酸铵溶于水时，醋酸根离子与铵根离子水解程度相当。故溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度近乎相等，溶液呈现中性，即其pH约为7 。

由是观之，醋酸铵水溶液之pH乃由其阴阳离子水解相互制衡之结果，因其对应酸碱电离常数近似，水解程度相仿，终使溶液呈中性之态。