论醋酸铵溶液酸碱度之探究
今有 0.1M 之醋酸铵溶液，其 pH 值之研讨，颇为紧要。醋酸铵者，乃弱酸醋酸与弱碱氨水所成之盐。

醋酸之电离常数与氨水之电离常数相近。当醋酸铵溶于水，醋酸根离子与铵根离子皆会水解。醋酸根离子水解使溶液显碱性，其水解方程式为：$CH_3COO^ - + H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH + OH^ -$；铵根离子水解使溶液显酸性，其水解方程式为：$NH_4^ + + H_2O\rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^ +$ 。

然因其电离常数相近，故二者水解程度相当，相互抑制。是以，0.1M 醋酸铵溶液近乎呈中性，其 pH 值约为 7 。此乃依据化学平衡及盐类水解之原理而得之结论。于诸多化学实验及实际应用之中，明晰 0.1M 醋酸铵溶液之 pH 性质，实有助于精准掌控反应条件，达成预期之实验目的。