论醋酸铅溶度积相关事
尝闻诸般物质于水中，各有其溶解之性。醋酸铅者，于溶液之中，存溶解平衡之态。

夫溶解平衡，乃溶质溶解速率与结晶速率相等之时也。当醋酸铅置于水中，部分解离为铅离子与醋酸根离子，然其解离非无尽也。

醋酸铅之溶度积（$K_{sp}$），意义重大。$K_{sp}$者，乃一定温度下，难溶电解质饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数。对于醋酸铅（$Pb(CH_{3}COO)_{2}$），其溶解平衡表达式为$Pb(CH_{3}COO)_{2}(s)\rightleftharpoons Pb^{2 + }(aq) + 2CH_{3}COO^{-}(aq)$，则其溶度积$K_{sp} = c(Pb^{2 + })\times c^{2}(CH_{3}COO^{-})$。

若已知某温度下醋酸铅之$K_{sp}$，便可据溶液中铅离子与醋酸根离子浓度，判断溶液是否达饱和。若$Q_{c}$（离子积，计算方式同$K_{sp}$，但为任意时刻浓度计算值）小于$K_{sp}$，则溶液未饱和，醋酸铅可继续溶解；若$Q_{c}$等于$K_{sp}$，溶液为饱和态，溶解与结晶速率相等；若$Q_{c}$大于$K_{sp}$，则会有醋酸铅结晶析出。

欲测醋酸铅之$K_{sp}$，可精心配置含铅离子与醋酸根离子之溶液，通过巧妙实验手段，精准测定平衡时二者浓度，进而依上述公式算出$K_{sp}$。此过程需严谨操作，勿使误差过大，方能得精准之$K_{sp}$值，以明醋酸铅于该温度下溶解之特性。