酯碱皂化反应动力学之乙酸乙酯与氢氧化钠
夫皂化之化，关乎酯与碱之应。今以乙酸乙酯与氢氧化钠之皂化，究其动力学之秘。

一、实验之理
乙酸乙酯（$CH_3COOC_2H_5$）与氢氧化钠（$NaOH$）相遇，起皂化之应，生乙酸钠（$CH_3COONa$）与乙醇（$C_2H_5OH$）。其应之式为：$CH_3COOC_2H_5 + NaOH \longrightarrow CH_3COONa + C_2H_5OH$。此应乃二级反应，于恒容之境，其应之速与乙酸乙酯及氢氧化钠之浓度积成正比。设初始时，乙酸乙酯与氢氧化钠之浓度皆为$a$，某时二者浓度皆为$x$，则应速方程为：$v = k(a - x)^2$，$k$者，速率常数也。

二、实验之法
1. **备物**：取纯净之乙酸乙酯、氢氧化钠，以及酚酞试液、蒸馏水等，备具刻度之容量瓶、移液管、锥形瓶、恒温水浴锅、磁力搅拌器、秒表等器。
2. **配液**：以容量瓶精准配一定浓度之乙酸乙酯溶液与氢氧化钠溶液。
3. **应察**：将二溶液同置恒温水浴锅中，达预定温度后，取适量氢氧化钠溶液注入含乙酸乙酯溶液之锥形瓶中，同时启秒表，以磁力搅拌器匀之，使应均。
4. **测浓**：经一定之时，取应液，以标准酸液滴定其中剩余之氢氧化钠，以酚酞为指示剂，溶液由红变无色为滴定之终点。记所耗酸液之量，推剩余氢氧化钠之浓度，进而知反应进程中各物之浓度。

三、数据之析
1. **录数**：详记每次滴定所耗酸液之体积、应之时等数据。
2. **算浓**：据滴定之理，算各时氢氧化钠之浓度，由应式知乙酸乙酯之浓度与之同。
3. **求$k$值**：将不同时之浓度数据代入二级反应速率方程积分式$\frac{1}{a - x} - \frac{1}{a} = kt$，以$\frac{1}{a - x}$对$t$作图，得直线，其斜率即为速率常数$k$。

四、结语
经此实验，明乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应之动力学特性，知速率常数之求法。实验之程，须谨守操作之规，以得确数，于化之研与工之应，皆具要义。