论醋酸钾是否为弱碱
尝闻欲明醋酸钾是否为弱碱，必究其性。醋酸钾者，由钾离子与醋酸根离子构成。钾离子于水溶液中不水解，因其对应之氢氧化钾为强碱，在水中完全电离。
而醋酸根离子则不然，醋酸乃弱酸，其电离常数较小，醋酸根离子于水中会发生水解反应，结合水电离出之氢离子，使溶液中氢氧根离子浓度相对增大。其水解之方程式为：$CH_{3}COO^{-} + H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$ 。
观诸此水解反应，可知溶液显碱性。然此碱性之产生，非因醋酸钾直接电离出大量氢氧根离子，实乃醋酸根离子水解之故。且水解程度相对有限，与强碱如氢氧化钠等直接完全电离出大量氢氧根离子相比，醋酸钾溶液之碱性较弱。
综上，醋酸钾虽呈碱性，然因其水解致碱且程度有限，故当属弱碱之类。
