论醋酸铵酸碱性之探究
尝闻众人议及醋酸铵，咸欲明其性之酸、碱与否。醋酸铵者，乃化学中常见之盐类也。

观其组成，由铵根离子（$NH_{4}^{+}$）与醋酸根离子（$CH_{3}COO^{-}$）所成。铵根离子，于水中可发生水解，其反应式为$NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{3}·H_{2}O + H^{+}$，此过程中，铵根离子结合水分子之氢氧根离子，从而使溶液中氢离子浓度升高，呈酸性之趋势。

而醋酸根离子，亦能于水中水解，其水解反应式为$CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$，此乃醋酸根离子结合水分子之氢离子，致使溶液中氢氧根离子浓度增大，显碱性之倾向。

然则醋酸铵溶液究竟呈何性？此需观二者水解程度之强弱。经化学之理论及实验探究可知，醋酸之酸性与一水合氨之碱性强度相近，故铵根离子与醋酸根离子水解程度亦相近。由此，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度近乎相等，醋酸铵溶液遂呈中性。

综上，醋酸铵虽由可水解之离子构成，然因其阴阳离子水解程度相当，故而溶液既非酸性，亦非碱性，乃呈中性之态。