乙酸乙酯（Ethyl Acetate）作为一种常见有机化合物，其分子间作用力（Intermolecular Forces）对其物理化学性质起着关键作用。

分子间作用力主要包含色散力（London Dispersion Forces）、偶极 - 偶极作用力（Dipole - Dipole Forces）和氢键（Hydrogen Bonds）。在乙酸乙酯分子中，由于其结构特点，色散力广泛存在。这是因为分子中的电子云会瞬间产生不对称分布，从而引发瞬时偶极，相邻分子间通过这种瞬时偶极相互作用，形成色散力。这种力在所有分子间都存在，并且随着分子质量和电子数目的增加而增强。

同时，乙酸乙酯分子具有极性，其羰基（C=O）部分氧原子电负性较大，使得分子正负电荷中心不重合，产生偶极。相邻乙酸乙酯分子的偶极之间相互吸引，形成偶极 - 偶极作用力。这种力比色散力更强，对乙酸乙酯的沸点、熔点等物理性质有显著影响。

然而，乙酸乙酯分子间不存在典型的氢键。氢键通常要求氢原子与电负性很大且半径较小的原子（如氟、氧、氮）直接相连，并且与另一个电负性大的原子形成较强的相互作用。在乙酸乙酯分子结构中，不存在这样的情况，所以氢键对其分子间作用力的贡献可以忽略不计。

综合来看，乙酸乙酯的分子间作用力以色散力和偶极 - 偶极作用力为主，这些力共同决定了乙酸乙酯在常温常压下的状态、挥发性、溶解性等物理化学性质。例如，相对适中的分子间作用力使得乙酸乙酯具有一定的挥发性，在有机合成、涂料、香料等领域有着广泛应用。