乙酸乙酯（Ethyl Acetate）作为一种常见有机化合物，其分子间作用力（Intermolecular Forces）在诸多物理化学性质的表现中起着关键作用。

分子间作用力主要包含色散力（Dispersion Forces）、偶极 - 偶极作用力（Dipole - Dipole Forces）和氢键（Hydrogen Bonding）等。在乙酸乙酯分子中，由于其分子结构特点，色散力普遍存在。这是因为分子内电子的不断运动，会产生瞬间的偶极，进而诱导相邻分子产生相应的偶极，使得分子间存在这种较弱的相互吸引作用。

同时，乙酸乙酯分子具有极性，这使得其存在偶极 - 偶极作用力。分子中羰基（C = O）和乙氧基（ - O - C₂H₅）部分电荷分布不均匀，形成了偶极，相邻分子的偶极之间相互作用，这种作用力相较于色散力更强一些。

然而，乙酸乙酯分子间不存在典型的氢键。氢键通常要求分子中存在与电负性较大原子（如氟、氧、氮）直接相连的氢原子，而乙酸乙酯中氢原子并未与这些原子直接相连，所以氢键这一较强的分子间作用力在此不存在。

这些分子间作用力综合影响着乙酸乙酯的性质。例如，其沸点受到分子间作用力大小的影响，由于色散力和偶极 - 偶极作用力相对不是特别强，所以乙酸乙酯沸点相对一些具有更强分子间作用力的物质较低。在溶解性方面，与具有相似分子间作用力类型和强度的溶剂易互溶，这也与分子间作用力密切相关。