论乙酸乙酯与水的极性
夫物之极性，关乎其分子结构与电荷分布，于化学诸事，如溶解、反应等，皆具关键之影响。今析乙酸乙酯与水之极性，可明其性质差异及在诸化学过程中之角色。

水者，其分子呈 V 形结构，氧原子电负性强，氢氧键间电荷分布不均，氧原子一侧富电子，呈负电性，氢原子一侧缺电子，呈正电性，遂成显著之极性分子。此极性致使水分子间可形成氢键，增其分子间作用力，如沸点较高、表面张力较大等性质，皆缘于此。

反观乙酸乙酯，其结构含酯基，虽亦有一定极性，然与水相较，其分子中碳氢链部分占比较大。碳氢间电负性差异较小，电荷分布相对均匀，且酯基之极性作用有限。故总体而言，乙酸乙酯之极性弱于水。

于实际应用中，因二者极性之不同，其溶解性有别。水为极性溶剂，可溶解诸多极性物质，如盐类、醇类等；而乙酸乙酯作为弱极性溶剂，更易溶解非极性或弱极性物质，如某些油脂、有机染料等。

由是观之，乙酸乙酯之极性确不及水，此差异为化学领域之基础认知，于物质分离、提纯、反应条件选择等方面，皆为重要考量因素，助吾辈深入理解化学现象，优化化学过程。