论乙酸乙酯与二氯甲烷极性之比较
夫物之极性，关乎其分子结构与电荷分布，于化学诸实验及应用中，至为关键。今详论乙酸乙酯（Ethyl Acetate）与二氯甲烷（Dichloromethane）极性之异。

乙酸乙酯，其分子式为$C_{4}H_{8}O_{2}$ 。观其结构，含酯基（$-COO-$）。酯基中，碳氧双键之氧原子具强电负性，吸引电子能力颇强，致电子云偏向氧原子，使分子内电荷分布不均，产生偶极矩。

二氯甲烷，分子式为$CH_{2}Cl_{2}$ 。分子中，氯原子电负性大于碳原子与氢原子，氯原子吸引电子，致电子云偏向氯原子，亦形成偶极矩。

然二者极性相较，乙酸乙酯极性稍强。盖因乙酸乙酯之酯基结构，其碳氧双键与单键之电子云偏移程度较大，形成之偶极矩更为显著。而二氯甲烷虽有氯原子吸引电子，但整体结构相对较为对称，分子内电荷分布不均程度逊于乙酸乙酯。

于实际应用，如萃取过程中，极性之异致二者对不同极性物质之溶解性有别。极性物质更易溶于极性较强之乙酸乙酯，非极性或弱极性物质则于二氯甲烷中溶解性更佳。此特性助化学家依物质特性择适切溶剂，以达分离、提纯等目的。

综上所述，乙酸乙酯较二氯甲烷极性为强，此差异源于分子结构与电子云分布，且于化学实践中影响深远。