论乙酸乙酯与二氯甲烷极性之比较
夫物之极性，关乎其分子结构、电荷分布，于化学诸事，如分离、溶解，皆具关键之效。今析乙酸乙酯（Ethyl Acetate）与二氯甲烷（DCM）之极性，以明二者差异。

乙酸乙酯，其分子式为$C_{4}H_{8}O_{2}$ ，结构含羰基与乙氧基。羰基中，碳氧间电负性殊异，氧电负性强，致电子云偏向氧，使羰基碳显正电性，羰基氧显负电性，此为极性之源。且乙氧基中碳氧键亦具极性，然相对羰基较弱。总体观之，乙酸乙酯因羰基之故，呈一定极性。

二氯甲烷，分子式为$CH_{2}Cl_{2}$ ，分子构型四面体。氯之电负性大于碳，碳氯键间电子云偏向氯，致分子中电荷分布不均。虽分子具一定对称性，然两氯原子分布，使整体仍具极性。但相较乙酸乙酯，二氯甲烷分子相对紧凑，且碳氯键极性虽强，整体电荷分离程度逊于乙酸乙酯中羰基所致之电荷分离。

综上，就极性论之，乙酸乙酯极性较二氯甲烷为强。此因乙酸乙酯中羰基极性作用显著，电荷分离程度大；二氯甲烷虽因碳氯键具极性，然分子结构与电荷分布使其极性较弱。于化学实践，明此二者极性差异，可助择适溶剂，以成分离、反应等诸事。