论乙酸乙酯比己烷极性更强之因
夫极性者，关乎分子电荷分布之均匀与否也。今详究乙酸乙酯较己烷极性更强之缘由，可得以下数端。

首论分子结构。己烷者，乃链状烷烃，其分子由碳氢原子以共价键相连。碳氢电负性相若，电子云分布于分子之中相对均匀，无明显电荷偏向，整体呈对称之状，此为非极性分子之特征。反观乙酸乙酯，其结构含羰基（C=O）与酯基（-COO-）。羰基中，氧原子电负性远高于碳原子，致使电子云偏向氧原子，使羰基碳带部分正电荷，氧带部分负电荷；酯基亦有类似电子偏移情形。此独特结构令乙酸乙酯分子电荷分布不均，呈现极性。

次及化学键之性质。己烷内皆为碳氢单键，键之极性微弱。而乙酸乙酯中除碳氢单键外，羰基之碳氧双键极具极性。碳氧电负性差值大，电子对强烈偏向氧原子，此极性键于分子极性形成中作用显著，令乙酸乙酯整体极性远超己烷。

再者，从分子间作用力角度观之。极性分子间存取向力、诱导力与色散力，非极性分子间仅具色散力。因乙酸乙酯之极性，分子间除色散力外，尚存在取向力与诱导力，致其分子间作用力强于己烷。此亦为乙酸乙酯极性大于己烷之一证。

综上所述，因分子结构差异、特殊极性键之存在以及分子间作用力之不同，故乙酸乙酯极性强于己烷。