乙醇与乙酸乙酯极性之比较

夫物质之极性，关乎其分子结构与电荷分布，于化学诸领域皆具关键之影响。今试论乙醇与乙酸乙酯二者极性之差异。

乙醇者，其分子结构为 \(C_{2}H_{5}OH\)。羟基 \(-OH\) 为其极性基团，氧原子电负性颇高，与氢原子成键时，电子云偏向氧原子，致氢原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷，此极性共价键赋予乙醇分子显著极性。且乙醇分子因羟基之故，可形成分子间氢键，此亦增强其极性相关之性质，如较高之沸点与良好之溶解性，于水等极性溶剂中能以氢键相互作用而互溶。

反观乙酸乙酯，其结构为 \(CH_{3}COOC_{2}H_{5}\)。虽含羰基 \(C=O\) 与酯基 \( -COO -\) 等极性部分，但整体分子结构较乙醇更为对称。羰基中碳氧双键之极性，因与周边烷基及乙氧基相互作用，电子云分布相对较为分散。且乙酸乙酯分子间难以形成如乙醇般之强氢键，仅存在较弱之范德华力。

综上，乙醇分子因羟基之特殊结构与氢键作用，其极性强于乙酸乙酯。于实际应用中，此极性差异决定二者于萃取、色谱分离等过程中表现各异，化学之士不可不察也。