醋酸铵溶液pH值的计算
今有醋酸铵溶液，欲求其pH值。

夫醋酸铵者，乃弱酸（醋酸）与弱碱（氨水）所成之盐。其在水中电离，醋酸根离子（$CH_3COO^-$）与铵根离子（$NH_4^+$）皆会水解。

醋酸之电离常数$K_a$，氨水之电离常数$K_b$，皆为已知之数。

设醋酸铵之浓度为$c$。醋酸根离子水解之平衡常数$K_{h1}=\frac{K_w}{K_a}$，铵根离子水解之平衡常数$K_{h2}=\frac{K_w}{K_b}$。

由于醋酸铵中醋酸根离子与铵根离子水解程度相近，其溶液之$H^+$浓度可由下式近似计算：

$[H^+]=\sqrt{K_a\times K_w\div K_b}$

将已知之$K_a$、$K_b$、$K_w$数值代入上式，即可算出$[H^+]$之值。

而后根据$pH = - \lg[H^+]$，便可得出醋酸铵溶液之pH值。经严谨之计算与推导，可得其pH值，以明该溶液之酸碱性状况。