醋酸钡溶于水的相关论述
今有醋酸钡，置于水中，其溶也，必有其变。醋酸钡，以化学式记之，为$(CH_{3}COO)_{2}Ba$ 。当入于水，水分子之性活泼，与醋酸钡相互作用。

醋酸钡者，强电解质也。其于水中，解离之状，以方程式表之则为：$(CH_{3}COO)_{2}Ba \stackrel{H_{2}O}{=\!=\!=} Ba^{2 + } + 2CH_{3}COO^{-}$ 。此中，钡离子$(Ba^{2 + })$与醋酸根离子$(CH_{3}COO^{-})$游离于水分子之间，均匀分散。

醋酸根离子，因醋酸乃弱酸，故醋酸根于水中，有与水电离之氢离子$(H^{+})$结合之倾向。水者，微弱电离，$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$ 。醋酸根离子与氢离子结合，生成醋酸分子$(CH_{3}COOH)$ ，使水之电离平衡右移，氢氧根离子$(OH^{-})$浓度渐升，溶液遂呈弱碱性。此过程，虽醋酸根水解程度小，然对溶液性质有影响。而钡离子，于水中较为稳定，不与水发生此类水解反应。 醋酸钡溶于水，既有强电解质之解离，又有醋酸根离子之水解，二者相互关联，共同影响溶液之成分与性质。