醋酸水溶液与氢氧化钡水溶液中和之述
今有醋酸（$CH_3COOH$）溶于水而成之溶液，与氢氧化钡（$Ba(OH)_2$）溶于水所成之溶液相中和。醋酸于水中部分电离，其电离方程式为$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^ - + H^ +$。而氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，其电离方程式为$Ba(OH)_2 = Ba^{2 + } + 2OH^ -$。

当二者相遇，$H^ +$与$OH^ -$结合生成水，$CH_3COO^ -$与$Ba^{2 + }$则存于溶液之中。其离子反应方程式为：$2CH_3COOH + Ba^{2 + } + 2OH^ - = Ba^{2 + } + 2CH_3COO^ - + 2H_2O$，约去两边相同之离子，可得实质之离子反应为$CH_3COOH + OH^ - = CH_3COO^ - + H_2O$。

此中和反应乃酸碱相互作用，使溶液酸性与碱性减弱，趋向中性之过程。反应过程中有热量放出，属放热反应。观其宏观表现，溶液温度或有上升之象。最终所得溶液，若二者恰好完全反应，则溶质为醋酸钡（$Ba(CH_3COO)_2$）。醋酸钡乃强碱弱酸盐，其于水中水解，使溶液略显碱性。