论醋酸铵之弱电解质特性
夫醋酸铵者，于诸电解质之中，属弱电解质之类。观其在溶液之所为，与强电解质大异其趣。强电解质于水中，几近完全电离，离子畅行于溶液之间，导电之能甚强。然醋酸铵不然，其于水也，仅部分电离。

盖醋酸铵（$CH_3COONH_4$）置于水中，醋酸根离子（$CH_3COO^-$）与铵根离子（$NH_4^+$）虽有电离之趋势，然因醋酸（$CH_3COOH$）与一水合氨（$NH_3\cdot H_2O$）皆为弱电解质，故醋酸根离子与铵根离子易与水电离出之氢离子（$H^+$）及氢氧根离子（$OH^-$）结合，发生水解反应。其水解之式如下：
$CH_3COO^ - + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^ -$
$NH_4^ + + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^ +$

此水解反应之存在，使得醋酸铵之电离平衡受其影响，难以如强电解质般完全电离。是以溶液中醋酸铵之分子与离子并存，且分子居多。

因其部分电离之特性，醋酸铵溶液之导电性，较诸强电解质溶液为弱。强电解质溶液因离子浓度高，导电通路畅达，电流易于通过。而醋酸铵溶液中离子浓度相对较低，电流通过时阻碍较多，故其导电能力逊之。

综上所述，醋酸铵以其部分电离、存在水解平衡以及相对较弱之导电性等特点，确证其为弱电解质。此乃其独特之化学性质，于化学领域之研究与应用，皆有重要之意义。