论醋酸铵于水中之溶解性
夫欲明醋酸铵于水之溶解性，实需详加探究。醋酸铵者，乃化学中一常见之盐类。其于水之溶解情形，关乎诸多化学原理与实际应用。

观之化学理论，醋酸铵由铵根离子与醋酸根离子所构成。水者，为一极性溶剂，具独特之分子结构，氢原子与氧原子以共价键相连，然氧原子电负性强，致水分子电荷分布不均，呈极性。

醋酸铵投入水中，铵根离子与醋酸根离子受水分子极性吸引。铵根离子带正电，为水分子之氧原子所吸引；醋酸根离子带负电，为水分子之氢原子所吸引。此吸引作用，促使醋酸铵晶格中之离子脱离晶格，进入水溶液，形成水合离子。

从溶解平衡角度而言，当醋酸铵溶解于水，初始阶段，溶解速率大于结晶速率，离子不断进入溶液。随溶液中离子浓度升高，结晶速率渐增。至溶解速率与结晶速率相等时，达溶解平衡状态。此时，虽微观上离子之溶解与结晶仍在持续，然宏观上醋酸铵于水中之溶解量不再变化。

诸多实验亦证实，醋酸铵在水中展现出良好之溶解性。在一定温度范围内，升高温度，醋酸铵之溶解度增大。此因温度升高，分子热运动加剧，离子克服晶格能束缚之能力增强，更易进入溶液。

综上，醋酸铵于水中确具溶解性，此乃由其离子特性与水之极性相互作用所致，且受温度等因素影响。