论铵醋酸盐与硫化钾之净离子方程式
今有铵醋酸盐（$NH_{4}CH_{3}COO$）与硫化钾（$K_{2}S$）两种化合物。当二者于溶液中相遇，化学反应之情况，可借净离子方程式以明之。

铵醋酸盐于水溶液中电离为铵根离子（$NH_{4}^{+}$）与醋酸根离子（$CH_{3}COO^{-}$），其电离方程式为：$NH_{4}CH_{3}COO\rightarrow NH_{4}^{+}+CH_{3}COO^{-}$。

硫化钾于水溶液中电离为钾离子（$K^{+}$）与硫离子（$S^{2 - }$），其电离方程式为：$K_{2}S\rightarrow 2K^{+}+S^{2 - }$。

当二者之溶液混合，铵根离子（$NH_{4}^{+}$）与硫离子（$S^{2 - }$）会发生反应。由于铵根离子水解使溶液呈酸性，硫离子水解使溶液呈碱性，二者相互促进水解。

铵根离子水解反应为：$NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O + H^{+}$。

硫离子水解反应为：$S^{2 - } + H_{2}O\rightleftharpoons HS^{-}+OH^{-}$，$HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}S + OH^{-}$。

氢离子与氢氧根离子结合成水，促使铵根离子与硫离子水解平衡向右移动。

其净离子方程式为：$2NH_{4}^{+}+S^{2 - } + 2H_{2}O\rightleftharpoons 2NH_{3}\cdot H_{2}O + H_{2}S$。

此净离子方程式，清晰展现了铵醋酸盐与硫化钾于溶液中反应之本质，离子间相互作用之情形，跃然纸上，使学者明了反应之机理也。