论醋酸铵极性与否
夫物之性，有极与非极之分，此关乎其分子之结构、电荷之分布也。醋酸铵者，其化学式为$CH_3COONH_4$，由醋酸根离子$CH_3COO^-$与铵根离子$NH_4^+$组成。
醋酸根离子中，碳原子与氧原子间之化学键，因原子电负性之异，致电荷分布不均。氧原子电负性强，对电子云吸引有力，使醋酸根离子内电荷偏向氧原子一端。铵根离子中，氮原子电负性较氢原子为强，亦使电荷分布有别，电子云偏向氮原子。
当醋酸铵成离子化合物时，阴阳离子间以离子键相连。离子键之本质，乃阴阳离子间之静电引力，此引力作用下，电荷分布显著不均。
从分子整体观之，醋酸铵因含离子键，阴阳离子各自带电荷，电荷分布极不均匀，故呈现极性。且于水中，因水为极性溶剂，依据相似相溶原理，醋酸铵能溶于水，此亦佐证其极性特质。
综上所述，醋酸铵乃极性物质，其极性源于离子键之存在及离子内电荷分布之不均也。
