醋酸铵pH值计算之法

夫欲算醋酸铵（Ammonium Acetate）之pH值，须知其理。醋酸铵者，乃弱酸（醋酸）与弱碱（氨水）所成之盐也。

其于水中，醋酸根离子（$CH_3COO^-$）与铵根离子（$NH_4^+$）皆可水解。醋酸根离子水解使溶液呈碱性，其水解方程式为：$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$；铵根离子水解使溶液呈酸性，其水解方程式为：$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3·H_2O + H^+$ 。

设醋酸铵之浓度为$c$（mol/L），醋酸之电离常数为$K_a$，氨水之电离常数为$K_b$。

对于醋酸根离子水解，$K_{h1}=\frac{K_w}{K_a}$（$K_w$为水之离子积常数）；对于铵根离子水解，$K_{h2}=\frac{K_w}{K_b}$ 。

由质子守恒可得：$[H^+] + [CH_3COOH] = [NH_3·H_2O] + [OH^-]$ 。

因$K_{h1}$、$K_{h2}$皆较小，且醋酸铵中醋酸根离子与铵根离子水解相互抑制，故可近似认为$[CH_3COOH] \approx [NH_3·H_2O]$ 。

则$[H^+] \approx [OH^-]$ ，溶液近于中性。精确计算时，可联立相关平衡常数表达式与物料守恒、电荷守恒等式，经复杂代数运算，方得准确之pH值。

大抵算醋酸铵pH值之法，如此而已。学者当明其理，熟其法，方可得准确之数，于化学之研、用皆有益也。