醋酸铵水解方程式相关阐述
醋酸铵（$CH_{3}COONH_{4}$）为弱酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应。其水解的离子方程式为：$CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+} + H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + NH_{3}\cdot H_{2}O$ 。

从该水解方程式可看出，醋酸根离子（$CH_{3}COO^{-}$）结合水电离出的氢离子（$H^{+}$），铵根离子（$NH_{4}^{+}$）结合水电离出的氢氧根离子（$OH^{-}$），从而促进了水的电离平衡正向移动。由于醋酸和一水合氨的电离常数相近，所以醋酸铵溶液基本呈中性。此水解反应是一个可逆反应，当达到水解平衡时，各物质的浓度保持相对稳定。在实际情况中，温度、浓度等因素会对该水解平衡产生影响。升高温度，平衡向吸热的水解方向移动；增大醋酸铵的浓度，水解平衡虽正向移动，但水解程度会减小 。