醋酸铵溶于水的反应
醋酸铵（$CH_{3}COONH_{4}$）为强电解质，溶于水后完全电离：$CH_{3}COONH_{4} \longrightarrow CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+}$ 。

水存在微弱的电离平衡：$H_{2}O \rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$ 。

$CH_{3}COO^{-}$ 会结合水电离出的$H^{+}$ ，发生水解反应：$CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$ ；$NH_{4}^{+}$ 会结合水电离出的$OH^{-}$ ，发生水解反应：$NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O + H^{+}$ 。

由于醋酸和一水合氨的电离常数相近，所以醋酸铵溶液中$CH_{3}COO^{-}$ 和$NH_{4}^{+}$ 的水解程度相当，溶液接近中性。 其总的水解离子方程式为：$CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + NH_{3}\cdot H_{2}O$ 。此反应为可逆反应，存在水解平衡。当改变条件，如温度、浓度等，平衡会发生移动。升温会促进醋酸铵的水解，加水稀释也会促进其水解。