论醋酸铵酸碱性之探析
尝闻物质之性，关乎其组成与结构，醋酸铵者，化学之常见盐也。欲明其溶液呈酸、碱抑或中性，当究其水解之理。

醋酸铵，由铵根离子（$NH_{4}^{+}$）与醋酸根离子（$CH_{3}COO^{-}$）构成。铵根离子，于水中可发生水解，其反应式为$NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O + H^{+}$，此过程使溶液中氢离子浓度增加，有使溶液呈酸性之趋势。

而醋酸根离子亦能水解，反应为$CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$，此则使溶液中氢氧根离子浓度上升，有使溶液呈碱性之倾向。

至于醋酸铵溶液之最终酸碱性，实取决于二者水解程度之比较。醋酸之酸性与一水合氨之碱性，二者强度相近。故铵根离子与醋酸根离子水解程度相当，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度近乎相等。

由此观之，醋酸铵溶液近乎呈中性。盖物质之性，非一蹴可明，必详究其微观之变，方能洞察其本质，于化学之道，此理尤为至要也。