丙酮极性强于乙酸乙酯之缘由
尝闻物之极性，关乎其分子结构与电荷分布。丙酮与乙酸乙酯，二者皆含羰基，然极性有别，丙酮极性甚于乙酸乙酯，究其因，有如下数端。

先言分子结构。丙酮分子具对称之结构，羰基两侧皆为甲基。此结构令电子云分布相对集中于羰基，使羰基氧原子更显电负性，致分子偶极矩较大。反观乙酸乙酯，其结构一侧为甲基，另一侧为乙氧基。乙氧基含乙氧基长链，其电子云分布相对分散，削弱羰基氧原子之电负性凸显程度，分子偶极矩较丙酮为小。故自分子结构观之，丙酮极性更甚。

再论氢键作用。虽二者皆难以自身形成分子间氢键，然于特定环境中，可与具活泼氢之分子形成氢键。丙酮羰基氧原子电子云密度高，吸引氢原子能力强，形成氢键能力相对优。而乙酸乙酯中乙氧基之存在，空间位阻较大，阻碍其与他物形成氢键。氢键作用强弱亦影响极性表现，丙酮因氢键形成能力优，于某些情境下更显极性。

又说诱导效应。丙酮中甲基对羰基具给电子诱导效应，增强羰基电子云密度，使羰基极性增强。乙酸乙酯之乙氧基虽亦有给电子诱导效应，然乙氧基中氧原子与羰基氧原子相互作用，分散部分电子云，致羰基极性增强程度不及丙酮。由此，诱导效应层面，丙酮极性亦胜乙酸乙酯。

综上，由分子结构、氢键作用及诱导效应等因素综合作用，丙酮极性强于乙酸乙酯。此理于化学诸领域，如溶剂选择、物质分离与反应机理研究等，皆具重要意义。