醋酸（$CH_3COOH$）与氢氧化钾（$KOH$）反应的离子方程式为核心展开的古文文言文如下：

《论酸与碱之应》

今有醋酸，弱酸也，性温和。氢氧化钾，强碱者，性烈。二者相遇，必起反应。

醋酸于水中，少离而显弱酸性，其式为$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^ - + H^ +$。氢氧化钾入水，则全离为钾离子（$K^ +$）与氢氧根离子（$OH^ -$），即$KOH = K^ + + OH^ -$。

当二者相混，醋酸所离之氢离子（$H^ +$）与氢氧化钾所离之氢氧根离子（$OH^ -$），迅速化合为水，$H^ + + OH^ - = H_2O$。而醋酸根离子（$CH_3COO^ -$）与钾离子（$K^ +$）仍存于液中，未变其性。

故醋酸与氢氧化钾反应之净离子方程式为：$CH_3COOH + OH^ - = CH_3COO^ - + H_2O$。此式也，简而明，示二者反应之本质，即氢离子与氢氧根离子之化合，而醋酸以分子之态参与，别于强电解质之反应也。