0.1 M 醋酸铵溶液制备
所需材料
1. **醋酸铵（$NH_4CH_3COO$）**：分析纯。
2. **去离子水**：确保水质纯净，无杂质干扰。
3. **电子天平**：精度需满足准确称量醋酸铵质量的要求。
4. **容量瓶**：1000 mL 容量瓶，用于准确配制溶液体积。
5. **玻璃棒**：用于搅拌，加速醋酸铵溶解。
6. **烧杯**：适量大小，用于溶解醋酸铵。

操作步骤
1. **计算醋酸铵质量**：
- 根据公式$n = cV$（其中$n$为物质的量，$c$为物质的量浓度，$V$为溶液体积），欲配制 1 L 0.1 M 的醋酸铵溶液，醋酸铵的物质的量$n = 0.1 mol/L×1 L = 0.1 mol$。
- 醋酸铵（$NH_4CH_3COO$）的摩尔质量为$M=(14 + 4×1 + 12 + 3×16 + 12 + 1×3)g/mol = 77 g/mol$。
- 则所需醋酸铵的质量$m = nM = 0.1 mol×77 g/mol = 7.7 g$。
2. **称量醋酸铵**：
- 将电子天平置于水平台面，调零校准。
- 在天平上放置一个干净的称量纸，准确称取 7.7 g 醋酸铵。
3. **溶解醋酸铵**：
- 将称取的醋酸铵倒入适量大小的烧杯中，加入约 500 mL 去离子水。
- 用玻璃棒轻轻搅拌，使醋酸铵充分溶解。搅拌过程中注意不要使溶液溅出。
4. **转移溶液**：
- 将溶解完全的醋酸铵溶液，通过玻璃棒引流，缓缓转移至 1000 mL 容量瓶中。
- 用少量去离子水冲洗烧杯和玻璃棒 2 - 3 次，每次冲洗液都要全部转移至容量瓶中，确保溶质全部转移。
5. **定容**：
- 向容量瓶中继续加入去离子水，直至液面接近刻度线 1 - 2 cm 处。
- 改用胶头滴管逐滴加入去离子水，眼睛平视刻度线，使溶液凹液面最低点与刻度线相切。
6. **摇匀**：
- 盖好容量瓶瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀溶液，使溶液浓度均匀一致。

至此，0.1 M 醋酸铵溶液配制完成，可将其转移至合适的试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息，妥善保存备用。