0.01m 醋酸铵制备

一、所需材料
1. **醋酸（CH₃COOH）**：分析纯级别，用于提供醋酸根离子。
2. **氨水（NH₃·H₂O）**：分析纯级别，提供铵根离子。
3. **蒸馏水**：用于溶解和稀释，保证溶液纯净度。
4. **仪器**：电子天平、容量瓶（根据所需溶液体积选择合适规格，如 100mL、250mL 等）、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯。

二、操作步骤
1. **计算**：依据物质的量浓度公式\(c = n / V\)（\(c\)为物质的量浓度，\(n\)为溶质物质的量，\(V\)为溶液体积），若要配制体积为\(V\)（设\(V = 100mL = 0.1L\)）的\(0.01m\)醋酸铵溶液，醋酸铵（\(CH₃COONH₄\)）摩尔质量\(M = 77.083g/mol\)。\(n = cV = 0.01mol/L×0.1L = 0.001mol\)，则所需醋酸铵质量\(m = nM = 0.001mol×77.083g/mol≈0.077g\)。由于实际操作中，常用醋酸与氨水反应制备，根据化学方程式\(CH₃COOH + NH₃·H₂O = CH₃COONH₄ + H₂O\)，可知醋酸与氨水物质的量比为\(1:1\)，计算所需醋酸和氨水的量。若使用质量分数为\(36\% - 38\%\)，密度约为\(1.05g/mL\)的醋酸，设所需醋酸体积为\(V₁\)，\(n(CH₃COOH)=n(CH₃COONH₄)=0.001mol\)，\(c(CH₃COOH)=\frac{1000ρω}{M}=\frac{1000×1.05×0.37}{60.05}mol/L≈6.5mol/L\)（\(ρ\)为醋酸密度，\(ω\)为醋酸质量分数，\(M\)为醋酸摩尔质量），由\(c₁V₁ = n\)，可得\(V₁=\frac{n}{c₁}=\frac{0.001mol}{6.5mol/L}≈0.15mL\)；若使用质量分数为\(25\% - 28\%\)，密度约为\(0.91g/mL\)的氨水，设所需氨水体 积为\(V₂\)，\(c(NH₃·H₂O)=\frac{1000ρω}{M}=\frac{1000×0.91×0.26}{17.03}mol/L≈14mol/L\)（\(ρ\)为氨水密度，\(ω\)为氨水质量分数，\(M\)为氨水摩尔质量），由\(c₂V₂ = n\)，可得\(V₂=\frac{n}{c₂}=\frac{0.001mol}{14mol/L}≈0.07mL\)。
2. **量取**：用合适量程的量筒准确量取计算好体积的醋酸和氨水。量取醋酸时，将量筒倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，缓慢倒入醋酸至接近所需刻度，改用胶头滴管逐滴加入至刻度线；量取氨水操作类似。
3. **反应**：将量取的醋酸缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌。再将量取的氨水缓慢倒入该烧杯中，边倒边搅拌，此时发生中和反应生成醋酸铵，会有热量放出，搅拌可使热量均匀分散。
4. **转移**：待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液转移至预先洗净并干燥的容量瓶中。确保溶液全部转移，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(2 - 3\)次，洗涤液也全部转移至容量瓶中，以保证溶质全部转移。
5. **定容**：向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线\(1 - 2cm\)处，改用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，直至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
6. **摇匀**：盖好容量瓶瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀溶液，使溶液浓度均匀。

三、注意事项
1. 醋酸和氨水都具有挥发性和刺激性气味，操作应在通风良好的环境，如通风橱中进行，避免吸入有害气体。
2. 量取醋酸和氨水时，要准确读数，读数时视线应与量筒内液体凹液面最低点保持水平。
3. 转移溶液时，务必保证溶液全部转移至容量瓶，且容量瓶规格要与所需溶液体积匹配，以保证溶液浓度准确。
4. 定容时，胶头滴管不可伸入容量瓶内，防止污染溶液。